【題目】Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.分液時,分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干
D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué);瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為 。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span> 。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 。
【答案】(11分)Ⅰ.(3分,選對1個得1分,見錯不得分,全選不得分)ABD
Ⅱ.(8分,每空2分)(1)分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg
(2)探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;溫度相同
(3)測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間于(或在一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積) (4)Mg(或Fe)、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸
【解析】
試題分析:Ⅰ.分液時,分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出,A選項(xiàng)正確;蒸餾時,溫度計(jì)測量的是氣體溫度,所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處,選項(xiàng)B正確;蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱,利用余熱蒸干,選項(xiàng)C不正確;稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上,選項(xiàng)D正確,答案選ABD。
Ⅱ.(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程可知,該實(shí)驗(yàn)是通過觀察不同的金屬與相同的稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率來探究探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,所以需選用的實(shí)驗(yàn)藥品為相同的濃度的硫酸,不同的金屬,因此甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg。
(2)根據(jù)以上分析可知,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,還要保證實(shí)驗(yàn)時溶液的溫度是相同的。
反應(yīng)速率的表示方法為單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少,或生成物濃度的增加.探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響,所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時間,故答案為:測定一定時間產(chǎn)生的體積(或者測定一定體積的氣體所需的時間);
(3)該裝置左邊為分夜漏斗,錐形瓶,分液漏斗為加液體,錐形瓶為反應(yīng)容器,右邊為量氣裝置,且該裝置不需加熱,該實(shí)驗(yàn)的目的為探究不同濃度的稀硫酸與相同金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率,進(jìn)行的是定量實(shí)驗(yàn),所以乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間(或在一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積)。
(4)根據(jù)以上分析可知,乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):
分析圖象,回答下列問題:
(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是____________.
(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式是____________________。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了1mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B,回答下列問題:電池的正極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子。 回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因與下列因素有關(guān)的是______。
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
(3) WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為_________,其核外電子有________種運(yùn)動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為______NA。
③YZ3-的空間構(gòu)型________,與之互為等電子體的陰離子如________,中性分子如________;HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度:
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________
③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵,Si和O原子配位數(shù)之比為____________
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________。
(2)比的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是:_________,
兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_________>_________(填寫化學(xué)式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________(文字簡述)。
(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式(說明:此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行):________________;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:_________。
(5)工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:_________和_________(寫化學(xué)式)。
(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉,同時放出二氧化碳,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )
A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
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