Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是___。

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不變 D.溶液中減小

（2）常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=___（溶液體積變化忽略不計）。

（3）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是___。

（4）常溫下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH－濃度___。

（5）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) __。

Answer 1

【答案】CD 1：1 3；11 10－5mol·L－1 Na2CO3溶液 b＞a＞c

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化；所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10-1molL-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計算出V1：V2的比值。

（1）A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；B.加水稀釋，促進電離，但離子濃度降低，故B錯誤；C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=Ka/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以不變，故C正確；D.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小的程度大于氫離子濃度減小的程度，所以比值減小，故D正確；故答案為：CD；

（2）溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2×103L×0.1mol/L=V2×104mol，稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：V1×103L×0.15mol/L×2=3V1×104mol，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×101molL1，則有：3V1×104molV2×104mol=(V1+V2)×103L×0.1molL1=(V1+V2)×104mol，解得V1:V2=1:1，故答案為：1:1；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下，純水中c（H+）=1×10-7molL-1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11molL-1＜1×10-7molL-1，說明該溶液抑制水電離，所以該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是堿溶液，則溶液中氫原子濃度是1×10-11molL-1，溶液的pH=11，故正確答案是3、11；

（4）pH=9的CH3COONa溶液中存在兩個平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-；H2OH++OH-；CH3COONa溶液中存在以下幾種微粒：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-。由方程式可知，水中的氫氧根離子來自醋酸根的水解和水的電離，氫離子只來自于水的電離。pH=9，c(H+)=10-9mol/L，且全部來自水的電離。而由水電離出來的H+和OH-是相等的，所以由水電離出來的c(OH-)=10-9mol/L；

（5）①已知酸的酸性強弱順序為HCOOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，對應酸根水解能力強弱的順序為CO32－＞CN＞HCO3＞HCOO，故Na2CO3溶液堿性最強；

②酸性強弱順序為b＜a＜c，c(H+)相同的三種酸濃度：b＞a＞c，所以同濃度的NaOH溶液完全中和體積相同、c(H+)相同的三種酸，所消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為b＞a＞c。