11．pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是（　�。�
A．AlCl3過量
B．AlCl3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)
C．兩種堿均過量
D．AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)

分析 pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，NH3•H2O在溶液中部分電離，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），而c（NaOH）=c（OH-），所以c（NH3•H2O）＞c（NaOH），分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同；所以NH3•H2O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應(yīng)．

解答 解：pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，NH3•H2O在溶液中部分電離，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），而c（NaOH）=c（OH-），所以c（NH3•H2O）＞c（NaOH），分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同；所以NH3•H2O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應(yīng)；
A．AlCl3不能過量，由于氨水的濃度大，若AlCl3過量，則氨水中生成的氫氧化鋁沉淀多，兩個(gè)溶液中生成的沉淀質(zhì)量不同，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．NH3•H2O過量，而NaOH恰好與氯化鋁反應(yīng)，則兩個(gè)溶液中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于氯化鋁的物質(zhì)的量，所以生成沉淀的質(zhì)量相同，故B正確；
C．兩種堿均過量，過量的NaOH會(huì)與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀質(zhì)量減小，而氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)，所以生成沉淀質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D．由于氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，AlCl3的量恰好與氨水完全反應(yīng)，則氨水中生成的沉淀多，所以生成沉淀質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鋁的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及氫氧化鋁的生成，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，（是否形成）原電池對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子得電子能力減弱
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：難溶于水）．實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示
（1）請(qǐng)根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟?br />（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的+4價(jià)氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c（填序號(hào)）；
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水        C．沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． 
②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒 （填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．

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