18．在25℃時，某鹽溶液中，C（OH-）=1×10-6mol/L，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．6C．8D．無法確定

分析 25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，然后根據(jù)c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$計算出該溶液中氫離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出該溶液的pH．

解答 解：25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，
則該溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8mol•L-1，
所以該溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-8=8，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是12.0 mol/L
B．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是（　　）
A．冰和水之間的相互轉化是化學變化
B．溶于水能導電的化合物一定是電解質
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應的熱化學方程式是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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