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A《化學與生活》
材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
（填字母）．
A．酒精     B．蔗糖   C．甲醛
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為
 
．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途
專題：化學應用
分析：（1）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質甲醛，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常；
（2）高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣和二氧化碳；
（3）根據質量守恒可知NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，生成氮氣和二氧化碳．
解答： 解：（1）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是甲醛；
故答案為：C；    
（2）高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反應生成硅酸鈣和二氧化碳，反應方程式為：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
故答案為：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
（3）NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，生成氮氣和二氧化碳，該反應為2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．
點評：本題考查環(huán)境污染知識以及玻璃制備，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，注意甲醛對人體的危害．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法能達到實驗目的是（　�。�
A、用濃硫酸干燥NH3
B、用四氯化碳萃取碘水中的碘單質
C、用NaOH固體干燥Cl2
D、將Na在O2中燃燒以制取Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對分子質量為60，D是最簡單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉化關系：

請根據上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應的是（填序號）
 
；
（3）寫出與E互為同分異構體且屬于酯的有機物結構簡式：
 
；
（4）寫出A在Cu或Ag催化下與O2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A《化學與生活》
抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．寫出氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（填寫分子式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氫化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．

（1）SO2轉化為SO3是在接觸室（如圖1）里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換．實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換（除直接加熱外），如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用
 
（填儀器名稱），請你舉一例有液體與流體熱交換的化學實驗
 
（填實驗名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
 
，該溫度下平衡常數K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO2的體積分數為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應，達到平衡后SO2體積分數仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學生廟想以如圖2所示裝置的電化學原理生產硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的質量分數應維持50%，則左側水的流入速率應為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質，一定條件下轉化關系如圖：請回答：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F的焰色反應為黃色．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②下列關于D的說法正確的是
 
（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學方程式是
 
．
②在一定條件下NO和E反應能生成C和水，當轉移6mol電子時，消耗氧化劑的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為
 
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁子香酚可用于制作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖所示．
（1）丁子香酚的分子式為
 
；不含氧的官能團的名稱為
 
．
（2）下列物質在一定條件下不能跟丁子香酚反應的是
 
（填序號）．
①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
（3）同時符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有
 
種，寫出其中任意兩種的結構簡式
 
．
①能與NaHCO3溶液反應  ②苯環(huán)上只有兩個取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質的主要反應為SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑．其中，氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質是
 
（填化學式）；若反應中消耗了2mol C，則生成
 
mol Si．

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