Question

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為　；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　，其中含有的氫的原子個數(shù)比為　；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　．

Answer 1

考點：

阿伏加德羅定律及推論．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比；

根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)的量，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；

根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比；

根據(jù)分子組成計算氫原子數(shù)相等時物質(zhì)的量關(guān)系，進而計算體積之比．

解答：

解：根據(jù)阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子，

則同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=n•M可知，

氣體的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為17：34=1：2；

設(shè)氨和硫化氫氣體的質(zhì)量分別為34g，則n（NH₃）==2mol，n（H₂S）==1mol，

相同條件下，物質(zhì)的越多，氣體的體積越大，則同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為2：1；

2molNH₃中H原子的個數(shù)為：2mol×3×N_A/mol=6N_A，

1molH₂S中H原子的個數(shù)為：1mol×2×N_A/mol=2N_A，

其中含有的氫的原子個數(shù)比為：6：2=3：1；

若二者氫原子數(shù)相等，設(shè)含有6molH原子，則

氨氣的物質(zhì)的量為2mol，硫化氫的物質(zhì)的量為3mol，

則體積之比為2：3．

故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3．

點評：

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計算公式的運用．