用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用圖甲所示裝置(正放)可收集NO氣體

B. 用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C. 用圖丙所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D. 用圖丁所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn)78.3℃)與二甲醚(沸點(diǎn)24.9℃)的混合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
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同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓++H2O

D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A(C7H8O)和乙醛為原料來(lái)合成，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②。

回答以下問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是 ，C中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

（2）寫(xiě)出D→E的反應(yīng)類(lèi)型 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式 。

（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個(gè)醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有___________種。

（6）請(qǐng)按照上述線(xiàn)路，設(shè)計(jì)一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線(xiàn)路，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。


 

碳
 

氮
 

Y
 


 

鋁
 

X
 


 

硫
 

Z
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))_______________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

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