【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F的元素名稱_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________，比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。

（3）寫(xiě)出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）寫(xiě)出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________，用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過(guò)程_________________

（5）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

【答案】 氯 第二周期第ⅥA族 S2— >Na+>Al3+ H2O>H2S 2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑ HS+H+=H2O+SO2↑

【解析】A元素的原子半徑最小，推出A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為8號(hào)O元素；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層一定是8個(gè)，最外層為6個(gè)，所以E為S元素，C為Na元素，D既與氫氧化鈉反應(yīng)、也與硫酸反應(yīng)，均有氫氣生成，所以D為Al元素。

（1）F的元素名稱氯 ，O元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族 。

（2）硫離子核外有3個(gè)電子層18個(gè)電子，所以其半徑最大，而鈉離子和鋁離子都有10個(gè)核外電子，由于鈉的核電荷數(shù)較小，其半徑較大，所以離子半徑的從大到小順序?yàn)?/span>S2— >Na+>Al3+，O和S同一主族，O的非金屬性較強(qiáng)，所以 O和S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S。

（3）Al與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_2Al+2OH－+2H2O=2 Al+3H2↑。

（4）寫(xiě)出B與C按1:1形成化合物的電子式，用電子式表示O與Na按1:2形成化合物的過(guò)程為 。

（5）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物分別為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，它們?cè)谌芤褐邢嗷ラg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為HS+H+=H2O+SO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子材料M其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下圖是由有機(jī)物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。

已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別是_______、______；反應(yīng)② 的反應(yīng)條件為_______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。

（4）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產(chǎn)物遇FeC13 顯紫色

（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）并用如下方式表示：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號(hào)）。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是____________。

（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為__________________，原因?yàn)?/span>__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號(hào)）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（6）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式______________g/cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 ( )

A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫(xiě)出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫(xiě)出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：____________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）

A．臭氧空洞 B．水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。

A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D． 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案