14．下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

分析 A．制備乙烯在170℃，測定反應(yīng)液的溫度；
B．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大；
C．濃度不同，接觸面積不同；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．制備乙烯在170℃，測定反應(yīng)液的溫度，圖中溫度計(jì)位置不合理，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面下，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大，可知外壓大于內(nèi)壓，說明HCl氣體易溶于水，故B正確；
C．濃度不同，接觸面積不同，則圖中不能探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備、氣體的性質(zhì)、影響反應(yīng)速率的因素、有機(jī)物的性質(zhì)及檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，請改正這處錯(cuò)誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號(hào)）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是bcd（填序號(hào)）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，下列說法正確的是（　　）
  X 
 Y Z R
 W  
A．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X、Z原子序數(shù)可能相差18
D．Z可能是氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃屬于無機(jī)非金屬材料B．煤的氣化屬于物理變化
C．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)D．甲醛的水溶液可以用來浸泡標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對電子；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是BCN或B＜C＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp2雜化；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）任寫一種與BC-離子互為等電子體的離子C22-或O22+（寫出化學(xué)式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d104s1，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是圖1中的丙 （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6．向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，圖2為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
①寫出合成AD的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）???N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化鋅（ZnO）、氮化鎵（GaN）及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）與水分子互為等電子體的一種陰離子是NH2-（填化學(xué)式）．
（3）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型是sp3；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是N．
（4）ZnO是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn（OH）4]2-． 不考慮空間構(gòu)型，[Zn（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示，與O2-距離最近的Zn2+有8個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列有關(guān)乳酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是（　�。�
A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-

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