Question

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)，請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L
（2）取用任意體積的濃鹽酸時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．
②需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫偏大、偏小或無影響）
（i）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積，依據(jù)溶液體積選擇量筒規(guī)格；
②依據(jù)配制步驟選擇需要儀器：
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9；
（2）溶液為均一穩(wěn)定化合物，取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質(zhì)量和物質(zhì)的量不同，故答案為：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V×11.9mol/L=
250mL×0.400mol/L，解得V=8.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：8.4，10；
 ②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
 ③（i）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；
（ii）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小  偏�。�

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇．