Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填具體化學(xué)用語，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

 

．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故高氯酸酸性最強(qiáng)；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀堿性最強(qiáng)；
（3）鋁的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（5）紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，不能用排水法收集二氧化氮．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故高氯酸酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，KOH由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）鋁的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（5）紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，不能用排水法收集二氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握．