【題目】根據(jù)反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化性：氧化劑>氧化產物；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，氧化性：O2>S；Na2S＋I2=2NaI＋S↓；氧化性：I2>S ；4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O；氧化性：O2>I2；綜上所述，答案D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（ ）

A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是（ ）

A．(CH3)2CHOH

B．(CH3)2C(C2H5)OH

C．(CH3)3CCH2OH

D．CH3C(C2H5)2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。

④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是

。

（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。

（4）步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是 。

（5）實驗室制取硝基苯化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學反應時：①電子總數(shù)；②質子總數(shù)；③物質的結構；④分子總數(shù)；⑤物質所具有的總能量；⑥物質的總質量。反應前后肯定發(fā)生變化的是（ ）

A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________ __________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_ _

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為___ __，孤電子對對數(shù)為__ ____

與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列___ __式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是__________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質，實驗裝置如下圖所示：

⑴ 裝置A中還應安裝的玻璃儀器是 ，裝置B用冰水浴的原因是 。

⑵ 裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。

⑶ ①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式： 。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．____________；b_____________；c．洗滌；d．干燥。

⑷ 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工業(yè)生產和生活中都有重要應用，下列說法正確的是( )

A. 活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應而使品紅褪色

B. 水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑

C. 物質燃燒時產生有色火焰的都是焰色反應的見證

D. 燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質

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