7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

分析 結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為c×1：c×2：c×3=1：2：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與物質(zhì)構(gòu)成為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性：C＞Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實(shí)驗(yàn)室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應(yīng)物濃度，
反應(yīng)速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+
B．pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過(guò)程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕（水起潤(rùn)滑作用），然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．
②檢查裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①實(shí)驗(yàn)操作：打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置D中溶液變紅，裝置E中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③結(jié)論：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸餾水．
回答下列問(wèn)題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學(xué)用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．
（3）乙同學(xué)用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化學(xué)式）三種物質(zhì)進(jìn)行配制，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，其中（NH4）SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．ClO2是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取ClO2，反應(yīng)中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被還原生成ClO2．假設(shè)上述三種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則所得的產(chǎn)物中Na+和SO42-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時(shí)，若僅僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強(qiáng)；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，加砝碼的順序是由大到小，最后移動(dòng)游碼
B．用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的SO2
C．某溶液使pH試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明該溶液是可溶性堿的水溶液
D．從試劑瓶中取出的藥品，若使用后有剩余均不能放回原試劑瓶

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