有一化學樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是         ，煤油的作用是                       。

（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是       ，

寫出有關離子方程式                                       。

（3）結(jié)合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                           

                                                                        。

（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：                                          

                                                                。

（1）X溶液是濃H2SO4（1分），作用是防止SO2與水接觸（1分，其它合理答案參照給分）

（2）50%（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2O（3分）  Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）

（3）反應裝置冷至室溫后，再上下移動量筒，使量筒與甲瓶內(nèi)液面保持水平，然后讀取體積。（其它合理答案參照給分，3分）

（4）產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，而加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol ，所以必有硫酸鈉（其它合理答案參照給分，2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
攪拌或加熱
攪拌或加熱
的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
鹽酸
鹽酸
 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過
招氣入鼻
招氣入鼻
方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成
H2S
H2S
氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：
S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
．
（4）根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反�，F(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
．這一反應在上述實驗中
否
否
（填“是”或“否”）能確定反應完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；

2.稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達終點？                                             

4.下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是         

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷 （帶解析） 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達終點？                                             
【小題4】下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是        

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
A．托盤天平 B．量筒
C．堿式滴定管D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            

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科目：高中化學 來源：2013屆四川樂山一中高二下學期第二階段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；

2.稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達終點？                                              

4.下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是         

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            

 

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