一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（   ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少
D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D

解析試題分析：A．在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，剛開始時(shí)，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率；B、容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I；C、若溫度恒定，容器I、II等效，但兩者溫度不等。達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多；D、若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故容器I中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會(huì)相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、等效平衡等問題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )

A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a 
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x 
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是              (　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變
B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小
C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4
D．若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是(　　)。

A．反應(yīng)停止了　 B．正逆反應(yīng)的速率均為零 
C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　 D．正逆反應(yīng)的速率相等 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H—H鍵斷裂
B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵形成
C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol H—H鍵形成
D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M??N
B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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