【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-

C.=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、I-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Cu2+、SCN-、Cl-

【答案】B

【解析】

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，存在大量的HCO3-，能與OH-反應，與題意不符，A錯誤；

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中的Na+、AlO2-，與K+、OH-、Cl-、NO3-均不反應，能大量共存，符合題意，B正確；

C.=1.0×1012的溶液中，c（H+）>c（OH-），則H+、NO3-、I-不能大量共存，與題意不符，C錯誤；

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中，存在大量的Fe3+，能與SCN-反應，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。氮氧化物的研究

一定條件下，將2molNO與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是______填字母編號。

A.混合氣體的密度保持不變的轉化率保持不變

C.NO和的物質的量之比保持不變的消耗速率和的消耗速率相等

已知反應，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是______填字母序號。

A.壓強溫度催化劑

根據(jù)上圖中的能量變化數(shù)據(jù)，計算反應的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學方程式為： ____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成 Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產(chǎn)生的 H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。

③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為 0.24mol 時，將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應的離子方程式為： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為 Glaser 反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用 Glaser 反應制備化合物 E 的一種合成路 線：

回答下列問題：

（1）B 的一氯取代物的種數(shù)為_______。

（2）①和③的反應類型分別為_______、_______。

（3）1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應的化學方程式為_______。

（4）芳香化合物 F 是 C 的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為 3:1，寫出其中 2 種的結構 簡式_____。

（5）用課本所學知識寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備化合物 D 的合成路線_____。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.NH4ClO4屬于離子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

D.高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）

A.用灼燒的方法鑒別棉麻與真絲

B.加入濃溴水除去苯中溶解的雜質苯酚

C.用圖甲裝置制取并收集乙酸乙酯

D.用圖乙裝置驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍距離相等且為cm的CO2有8個

D.圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果

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