已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

　　主要實驗步驟如下：

　�、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

　　②將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

　�、鄯Q量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g；

　�、軓姆忠郝┒返稳�6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

　　⑤從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣；

　　⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g；

　�、咧貜筒襟E⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g；

　　請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)

在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________

(2)

裝置中干燥管B的作用是________

(3)

如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將________(填偏高、偏低或不變)

(4)

步驟⑤的目的是________

(5)

步驟⑦的目的是________

(6)

該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________

答案：1．碳酸鈉的性質;
解析：

(1)

樣品重，砝碼輕

(2)

防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

(3)

偏高

(4)

把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中

(5)

判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣；

b．加入鹽酸調(diào)pH；

c．加入Ba(OH) 2溶液；

d．加入Na2CO3溶液；

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3應在_____（填字母序號）中進行。

a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式______________________。

（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：

供選擇的試劑：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水

①稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。

 

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