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同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是 (     )
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。
C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。
B

試題分析：同周期元素，從左到右，隨原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增大。A選項，同周期三種非金屬元素，原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，故非金屬性為X＞Y＞Z ，正確。B選項，X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性與非金屬性規(guī)律相同，故最高價氧化物的水化物酸性X＞Y＞Z，B錯誤。C選項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性規(guī)律相同，為X＞Y＞Z。C正確。D選項，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有和兩種粒子，下列敘述正確的是 
A．質子數(shù)相等
B．X元素的質量數(shù)為A
C．一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．它們的化學性質幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關于該微粒的敘述正確的是
A．所含質子數(shù)為(A－n)B．所含中子數(shù)為(A－Z)
C．所含電子數(shù)為(Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質量時，所得的數(shù)值應有（    ）
A.3種          B.2種           C.6種         D.5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX
B．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HW
C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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