17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2

分析 A．蒸發(fā)時(shí)，不能直接將溶液蒸干；
B．10 mL量筒精確到0.1 mL；
C．定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏��；
D．酒精和水混溶．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)，不能直接將溶液蒸干，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；
B．10 mL量筒達(dá)不到0.01 mL的精確度，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；
D．萃取劑應(yīng)不溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；
④若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．
（3）R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．體系的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應(yīng)速率與H2的反應(yīng)速率相等
（2）在900℃時(shí)，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%，通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間短．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是CE；可使H2的轉(zhuǎn)化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和．請(qǐng)分別計(jì)算混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度（請(qǐng)分步計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ac（填字母）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變          b．容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．寫(xiě)出 C O與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較��；且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：過(guò)氧化氫；肼含有的化學(xué)鍵的種類與過(guò)氧化氫中完全一樣，由此可以推論肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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