9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

分析 A．氯化鈉在水溶液中電離時(shí)，是在水分子作用下電離出陰陽(yáng)離子；
B．溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離；
D．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉在水溶液中電離時(shí)，是在水分子作用下電離出陰陽(yáng)離子，不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是鹽，如NaHSO4，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，說(shuō)明醋酸部分電離，故醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、酸堿鹽的判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，要根據(jù)其電離程度判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有兩種質(zhì)量數(shù)不同的核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)             d．沸點(diǎn)XR＞YX4
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能夠殺菌、消毒物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列曲線(xiàn)圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（　　）
A．
向1L濃度均為0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
B．
向1L濃度分別為0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．把CoCl2•6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）4Cl2]Cl．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為正三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式2s22p4；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的化學(xué)式Na3AlF6．
（2）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)0.5mol e-時(shí)，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線(xiàn)表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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