Question

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子數(shù)目為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數(shù)為7N_A
• C． 1mol NaHSO₄溶于水或受熱熔化，電離出來(lái)的離子數(shù)目均為2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，16g O₂和32g O₃的混合物中含有48g氧原子，據(jù)此計(jì)算出含有氧原子數(shù)目；
B．1mol氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol氧離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子；
C．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和磷酸根離子；
D．該反應(yīng)中，氯酸鉀中+5價(jià)³⁵Cl被還原生成0價(jià)的氯氣，在生成的3mol氯分子中有5mol氯為³⁷Cl，有1mol氯為³⁵Cl，轉(zhuǎn)移電子為5mol，則生成物Cl₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.3，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．16g O₂和32g O₃的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含有O原子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol氧離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總計(jì)含有6mol離子，含有離子總數(shù)為6N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1mol硫酸氫鈉溶于水電離出1mol鈉離子、1mol氫離子和1mol硫酸根離子，總共電離出3mol離子；在熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中K³⁵ClO₃為氧化劑，H³⁷Cl既作為酸性又作為還原劑，且其物質(zhì)的量之比為1：5，在生成的3mol氯分子中有5mol氯為³⁷Cl，有1mol氯為³⁵Cl，轉(zhuǎn)移電子為5mol，則生成物Cl₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.3，所以71g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{71g}{73.3g/mol}$=$\frac{71}{73.3}$mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：$\frac{71}{73.3}$mol×$\frac{5}{3}$，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要正確分析該氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．