【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?
(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?
(3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?
(4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?
【答案】4 mol·L-1 11.2g 4.48L 0.5mol·L-1
【解析】
(1)n(HCl)==0.4mol,根據(jù)c(HCl)=計算溶液物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)鹽酸和鐵之間的關(guān)系式計算Fe的質(zhì)量;
(3)足量Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣體積;
(4)根據(jù)Cl原子守恒計算FeCl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度;
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度==4 mol·L-1,
故答案為:4 mol·L-1;
(2)根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=×=11.2 g,
故答案為:11.2g;
(3)根據(jù)H原子守恒,HCl中的H全部生成了氫氣,所以標(biāo)況下生成氫氣的體積=×22.4 L·mol-1=4.48 L,
故答案為:4.48L;
(4)氯化亞鐵的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量相等,所以氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度==0.5 mol·L-1,
故答案為:0.5mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
B.原子半徑比較:甲>乙
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱
D.元素甲的原子序數(shù)為21
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液:
(1)①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4,其pH由大到小的順序排列的是(填序號)___。
(2)寫出氯化亞鐵溶液中,亞鐵離子水解的離子方程式___。
(3)寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應(yīng)的離子方程式___。
(4)將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合,現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。
(5)氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___,若保存硫酸鐵溶液時應(yīng)向溶液中加入____。
(6)如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗氯化亞鐵溶液中的Fe2+,寫出加入試劑的先后順序和對應(yīng)現(xiàn)象__。
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【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
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【題目】目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域。回答下列問題:
(1)基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______,其核外有_______種不同能量的電子。
(2)Cr的第二電能離(ICr)和Mn的第二電離能(IMn)分別為1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr > IMn的原因是____________。
(3)過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6,則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。
(4)CrCl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多,這是因為___________。
(5)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該配合物中碳原子的雜化方式是_______,陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________,ClO的立體構(gòu)型為________。
(6)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cr處在N所圍成的________空隙中,如果N與Cr核間距離為apm,則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】 KI可催化H2O2分解,機(jī)理為:①H2O2+I-→H2O+IO-;②H2O2+IO-→H2O+O2↑+I-。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A.KI改變了反應(yīng)的途徑B.KI不能改變總反應(yīng)的能量變化
C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。
(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B___________、C___________、D___________、E___________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,3]己烷的結(jié)構(gòu)為,已知環(huán)烷烴的碳原子數(shù)越少越容易開環(huán)加成。下列說法中正確的是( )
A.的名稱為螺[4,3]辛烷
B.的所有碳原子處于一個平面
C.螺[2,3]己烷是己烯的同分異構(gòu)體
D.螺[2,3]己烷加氫可能生成己烷
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