將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________。
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一個電子的電量為1.60×10-19 C)

負：Zn-2e-=Zn2+；正：2H++2e-=H2↑    ① 4.48L ②3.85×104C
該電池為Zn------H2SO4-----Ag  其中鋅為負極銀為正極。
負：Zn -----2e-=  Zn2+；正：2H+ + 2e-=    H2↑質(zhì)量減輕的為溶解的鋅
0.2mol    0.4mol            0.4mol  0.2mol
VH2==0.2mol×22.4L/mol==4.48L
Q=0.4mol×6.02×1023 /mol×1.60×10－19 C=3.85×104C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是
與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
．
（2）加入氯化鈉的作用是
氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液
氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液
． 
（3）試寫出上述變化過程中負極的電極反應(yīng)式，負極：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①理論上產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為
 
L；
②通過導線的電量為
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19C）

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省莊河市高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

     負極的電極反應(yīng)式：                           ；

正極的電極反應(yīng)式   ：                           。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，問通過導線的電子數(shù)；    （表示阿氏常數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

    負極的電極反應(yīng)式：                          ；

正極的電極反應(yīng)式   ：                          。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，問通過導線的電子數(shù)；   （表示阿氏常數(shù)）

 

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