Question

O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為

 

，原子個(gè)數(shù)比為

 

．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為

 

，質(zhì)量之比為

 

．
（3）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

、N=

m

M

×N_A、及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=

V

Vm

×NA、m=

V

Vm

及分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）設(shè)其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比=

mg

32g/mol

×NA：

mg

48g/mol

×NA：=3：2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其氧原子個(gè)數(shù)=（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案為：3：2；1：1；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=

V

Vm

×N_A知，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比是1：1，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是2：3，根據(jù)m=

V

Vm

知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：1：1；2：3；
（3）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：
c=

1000ml/L×ρ×w

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L
=18.4 mol/L．
據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案為：5.4mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．