Question

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂=H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應達到平衡后，升高溫度則反應速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應的化學方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量對應來分析；
②氫氧燃料電池中，氧氣得電子發(fā)生還原反應；
③根據(jù)合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol為放熱反應，所以升高溫度則反應速率增大，平衡將向吸熱反應方向移動；
（2）①負極上失電子發(fā)生氧化反應，原電池中陽離子向正極移動；
②根據(jù)反應方程式判斷；
（3）強酸強堿鹽在溶液中不水解，溶液顯中性，強酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進鹽的水解．

解答 解：（1）①1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式應為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案為：B；
②氫氧燃料電池中，氧氣得電子發(fā)生還原反應；故答案為：氧氣；
③因為合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol為放熱反應，所以升高溫度則反應速率增大，平衡將向吸熱反應方向即逆反應方向移動，故答案為：增大；逆反應方向；
（2）①負極上失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag可知，Zn失電子為負極，原電池中陽離子向正極移動，故答案為：Zn；正極；
②閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此反應中C作還原劑在高溫條件下還原ZnO，屬于熱還原法，
故答案為：B；
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液；
①溶液（A）為強酸強堿鹽在溶液中不水解，溶液顯中性，pH=7，故答案為：=；
②溶液（B）為強酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進NH₄Cl的水解，故答案為：酸；促進．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，化學平衡移動原理，原電池的原理及其鹽類水解等，比較綜合，題目難度中等．