【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　　）
A.質(zhì)量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol

【答案】C
【解析】A．質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，故A不符合題意；

B．Vm未知，不能計算體積，故B不符合題意；

C．分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C符合題意；

D．原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等于物質(zhì)的量的關系進行計算后判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是( )

A. 濃硫酸的稀釋 B. 鋁熱反應

C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是（ ）
A.道爾頓
B.普利斯特里
C.門捷列夫
D.阿伏伽德羅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )

A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類型為

（2）該反應的化學方程式為（只寫第一步） ；

（3）水槽中盛放的液體應為 ；（填標號）

A．水 B．飽和石灰水 C．飽和食鹽水 D．飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。

（4）你認為該實驗設計得出的結(jié)論是否正確的 ，

若不正確，理由是：

【實驗三】

步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26

步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。

（5）判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學學習小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。

(1)實驗用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間／s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /mol/L

1.0

0.7

0.5

0.5

下列說法中正確的是

A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L

B. l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小至平衡

D. 相同溫度下，若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，則反應逆向進行

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