Question

向下列溶液中通入過(guò)量CO₂有沉淀生成的是（　�。�

• A、NaAlO₂ 溶液
• B、澄清石灰水
• C、CaCl₂ 溶液
• D、硝酸銀溶液

Answer 1

分析：A．碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理；
B．二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
C．碳酸酸性弱于鹽酸，二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
D．碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳和硝酸銀不反應(yīng)；

解答：解：A．碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A正確；
B．向Ca（OH）₂溶液中通入過(guò)量的CO₂，先生成白色難溶性的碳酸鈣：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈣能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O=2Ca（HCO₃）₂，故最終一定沒(méi)有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即CaCl₂溶液與二氧化碳不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取硝酸，即二氧化碳和硝酸銀不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過(guò)量二氧化碳能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．