Question

20．如圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為陽(yáng)極極，c極的電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂．
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為0.001，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

Answer 1

分析 （1）接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，則a為陽(yáng)極，d為陰極，氫離子放電；
（2）B中I^-在c極上放電，電解一段時(shí)間后，OH^-也放電；
（3）根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求出金屬的摩爾質(zhì)量．

解答 解：（1）1）接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，則a為陽(yáng)極，c為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2I^--2e^-=I₂，故答案為：陽(yáng)極；2I^--2e^-=I₂；      
（2）B中I^-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，電解一段時(shí)間后，OH^-也放電，電極反應(yīng)為4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；   
（3）n（H₂）=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，a電極反應(yīng)為4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H₂～2e^-～2M可知，則n（M）=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為$\frac{0.432g}{0.004mol}$=108g/mol，
故答案為：0.001；108g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確惰性電極電解時(shí)離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移的電子守恒來(lái)解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．