7．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子；
B．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒；
C．HClO是弱電解質(zhì)，要寫化學式；
D．碳酸鎂和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．HClO是弱電解質(zhì)，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故C錯誤；
D．碳酸鎂和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂、水、二氧化碳，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學生離子方程式書寫方法的掌握和靈活運用，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫離子哪些寫化學式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．2-甲基丁烷也稱異丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（　�。�
A．導電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質(zhì)
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．1mol任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．四氯化碳-非電解質(zhì) 氯化銀-強電解質(zhì)  碳酸-弱電解質(zhì)
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）在印刷工業(yè)中有重要的作用．某小組進行如下實驗）：
已知：①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

I． 制備Na2S2O4
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置C中，然后通入SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）A 中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，若在吸收過程中D中顏色逐漸褪去，此時應該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率．
II． Na2S2O4的性質(zhì)
取純凈的Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成如表的空格．
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2溶液）
假  設(shè)操  作現(xiàn)  象原  理
Na2S2O4為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性．取少量溶液于試管中，滴加 ②紫色石蕊試液溶液變成藍色S2O42-水解，使溶液成堿性
①Na2S2O4具有還原性取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成該反應的離子方程式依次為：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓
III． 測定Na2S2O4的純度
取8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．

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