Question

下列相關(guān)說法中正確的是（ ）
A．1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中能大量存在：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
C．向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-
D．在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

Answer 1

【答案】分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行；
C．酸性溶液中生成水；
D．Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為I₂，還原產(chǎn)物為Cr³⁺．
解答：解：A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；
B．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2N_A，故B錯誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化產(chǎn)物為I₂，還原產(chǎn)物為Cr³⁺，由電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存及氧化還原反應(yīng)，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項C中注意酸性溶液，選項B為易錯點，題目難度中等．