Question

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（H2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是 （ ）

A. 平衡時HI分解率為20%

B. 當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強變大

C. 固體碘化銨一定完全分解

D. 平衡時C（HI）=5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】設(shè)平衡時NH3的濃度為x，HI的濃度為y，由反應(yīng)①②的關(guān)系知，反應(yīng)②中分解的HI的濃度為0.5×2＝1.0mol/L，故反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的HI為（y＋1.0）mol/L，此值也等于反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的NH3的濃度，即y＋1.0＝x；反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，故（x-1）×x＝20，故x＝5mol/L，據(jù)此可求出平衡時C（HI），平衡時HI分解率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能消耗完，固體的量增減，對容器內(nèi)壓強無影響；據(jù)以上分析解答。

設(shè)平衡時NH3的濃度為x，HI的濃度為y，由反應(yīng)①②的關(guān)系知，反應(yīng)②中分解的HI的濃度為0.5×2＝1.0mol/L，故反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的HI為（y＋1.0）mol/L，此值也等于反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的NH3的濃度，即y＋1.0＝x。反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，故（x-1）×x＝20，故x＝5mol/L，平衡時C（HI）=5-1=4 mol/L，D錯誤；平衡時HI分解率為2×0.5÷（y＋1.0）＝1÷5＝20%，A正確；增加碘化銨的質(zhì)量，平衡不動，不影響容器內(nèi)的壓強，B錯誤；反應(yīng)①為可逆反應(yīng)，故固體碘化銨一定不能完全分解，C錯誤；正確選項A。