Question

4．Mg（OH）₂在水中達(dá)到溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg₂+（aq）+2OH^-，下列哪種情況可使Mg（OH）₂（s）的量減少（　�。�

• A． 加入MgCl₂溶液
• B． 加入少量NaOH
• C． 加入NH₄NO₃溶液
• D． 加入K₂S溶液

Answer 1

分析 要使Mg（OH）₂ 固體的量減少平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度，以此解答該題．

解答 解：A．加入少量MgCl₂，Mg²⁺濃度增大，故平衡左移，Mg（OH）₂固體的量增多，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH，OH^-的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量NH₄NO₃，NH₄⁺與OH^-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故C正確；
D．硫化鉀水解呈堿性，OH^-的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從濃度的角度把握平衡移動(dòng)的影響，難度不大．