【題目】常溫下，用0.1 mol·L1鹽酸滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為109

B.當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)

C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)

【答案】C

【解析】

A．滴定前pH=11，則A2的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；

B．當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正確；

C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(H2A)＞c(A2)，C錯誤；

D．c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10 mL小于20 mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)=c(OH)，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計SO2實驗方案，做以下化學實驗。

Ⅰ.實驗方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2－飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，寫出其中1個平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_____________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖2是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實驗方案三

用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。

（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導電性增強

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.

（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。

②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：______________（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

（2）為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標號）

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多

（3）N2 的產(chǎn)率與，由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強下上述反應(yīng)經(jīng)過 相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。

用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有機物A的一氯取代物只有4種

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA。

（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

（2）73.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質(zhì)子。

（3）23.75 g某＋2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為______， M的相對原子質(zhì)量為________。

（4）將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_____。

（5）3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

（6）在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．

Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知(CN)2分子中所有原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______．(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是_____________．

（2）鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學式_____________．

Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半導體的材料， 具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導體領(lǐng)域研究熱點．試回答下列問題：

（3）碳的基態(tài)原子 L 層電子軌道表達式為_______，砷屬于_________區(qū)元素．

（4）N 與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為 1：1 的粒子，其式量為 60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學鍵_________.

A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），但 CaC2 晶體中含有的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長． CaC2 晶體中 1 個 Ca2+周圍距離最近的 C22﹣數(shù)目為________．

Ш． A、B、C 為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A 的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A 單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子． B與 C所形成化合物晶體的晶胞如圖3 所示．

（6）A 單質(zhì)晶體屬于_________晶體（填晶體類型）.

（7）B 與 C 所形成化合物晶體的化學式___________．

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