14．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等

分析 在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．

解答 解：A、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B錯誤；
C、在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故C錯誤；
D、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，題目難度不大，明確物質自身具有能量越低越穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物屬于芳香烴的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
A．②③④⑤⑧⑩B．②⑤⑧C．③④⑧⑩D．②⑧⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．
（1）點a-c段，速率變化的主要原因是反應放熱，溫度升高，反應速率加快，點c后速率變化的主要原因是反應物濃度減小，反應速率減慢．
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)否（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點＞b點（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反應物的總能量＞生成物的總能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t1=△t2時，SO2物質的量的變化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、E四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A與足量Br2水反應的化學方程式．
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反應}^{酯化}$酯FM（F）=178 經(jīng)一步反應可生成D，D和A的互為同分異構體，寫出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：．
（4）寫出E與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知金屬活動性相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（其中C1、C2都為石墨電極）
（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池，C池電鍍池（電解池）．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
（3）當電路上有1mol電子流過時，①極上質量變化32.5g，⑤極上質量變化108g．
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C池．
（5）A池中PH值將增大填（增大，不變，減小），B池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，溶
質的質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量為mg，則下列關系中不正確的是（　　）
A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加熱至250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻得到剩余固體質量為33.2g，試計算原固體混合物中兩種組分的質量（寫出必要的計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）D元素的原子結構示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案