用如圖所示實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是


  1. A.
    用圖①所示裝置除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳
  2. B.
    用圖②所示裝置能把溶液快速充分蒸干得到晶體
  3. C.
    用圖③所示裝置吸收氯化氫氣體并防止倒吸
  4. D.
    用圖④所示裝置收集一氧化氮氣體
C
分析：A．飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收CO2氣體；
B．要得到晶體需在加熱到含有少量水時停止加熱；
C．氯化氫不能溶于四氯化碳；
D．NO能被空氣中的氧氣氧化，故不能用排空氣法收集．
解答：A．因飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收CO2氣體，則不能用圖①所示裝置除去一氧化碳氣體中的少量二氧化碳，可選用NaOH溶液，故A錯誤；
B．蒸發(fā)要得到晶體需在加熱到含有少量水時停止加熱，而不能充分蒸干，故B錯誤；
C．氯化氫不能溶于四氯化碳，則圖③所示裝置吸收氯化氫氣體并防止倒吸，故C正確；
D．NO能被空氣中的氧氣氧化，故不能用排空氣法收集，應利用排水法收集，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、蒸發(fā)、氣體收集、防止倒吸等，注重實驗操作和性質(zhì)的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．
回答下列問題：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
．
（2）如果發(fā)生反應的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為
23.0
23.0
L?mol-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是
0.283
0.283
克．
（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意
ABC
ABC
（填寫序號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)
C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）用如圖所示實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學．
（1）下列說法中，符合實驗安全規(guī)范要求的是
①②
①②
（填序號字母）．
①聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
②在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③做H2還原CuO實驗時，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H2使反應發(fā)生
④實驗中當有少量的過氧化鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某學習小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當上下抽動）．
①當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施為
向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸
向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸
．
②若裝置②用來檢驗生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為
品紅試液退色
品紅試液退色
，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有
漂白
漂白
性．
③裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來檢驗氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質(zhì)的水溶液為
氯水
氯水
，反應的化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
④實驗最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應該是
將①中大試管中冷卻后的部分液體沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌
將①中大試管中冷卻后的部分液體沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌
．
⑤實驗中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學們?nèi)月劦搅溯^強的刺激性氣味，說明此實驗的整套裝置設計有缺陷，會造成空氣污染．改進此實驗裝置的方法是
在裝置③處連一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣
在裝置③處連一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標準鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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