5．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．畫(huà)出原電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)．

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理知，Cu為負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池．

解答 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu發(fā)生氧化反應(yīng)、氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理知，Cu為負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，可以選取石墨作正極，電極及電池反應(yīng)式分別為負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+、正極：2Fe3++2e-=2Fe2+、總反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，裝置圖為，
故答案為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池中電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量V中產(chǎn)品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．
第一步：稱(chēng)取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過(guò)濾；
第二步：加入過(guò)量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③3.4gNH3．下列對(duì)這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較不正確的是（　　）
A．質(zhì)量：②＞①＞③B．氫原子數(shù)：②＞①＞③C．體積：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe（OH）3            
B：Fe2O3
C：H2O            
D：FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．加入適量的H2SO4溶液，可使下列離子在溶液中的數(shù)目顯著減少的是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．Na+D．CO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過(guò)氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是如圖2B（填序號(hào)）
（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫(xiě)出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?mol NaOH溶液中充分反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
C．用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量NaOH溶液逐步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

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