Question

（2011?松江區(qū)模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數(shù)目越多

B．由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B⁺+OH^-

C．0.1mol?L^-1的醋酸PH為a，0.01mol?L^-1的醋酸PH值為b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞HA_C，pH相等的NaF與KA_C溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（A_C^-）]

Answer 1

分析：A、依據(jù)PH是用溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算分析判斷，氫離子濃度越小，PH越大；
B、依據(jù)堿溶液濃度和PH判斷為弱堿進(jìn)行分析判斷；
C、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液越稀電離程度越大
D、依據(jù)溶液中的電荷守恒結(jié)合溶液PH相同分析計(jì)算；

解答：解：A、溶液的PH值越小，溶液中氫離子濃度越大，但不能說(shuō)明含有氫離子數(shù)目多，和溶液體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，判斷為是弱堿，弱堿溶液存在電離平衡，是部分電離，存在關(guān)系BOH?B⁺+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol?L^-1的醋酸變?yōu)?.01mol?L^-1的醋酸，可以看做加水稀釋10倍的結(jié)果，由于醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以加水稀釋促進(jìn)電離；若是強(qiáng)酸稀釋10倍，PH會(huì)增大一個(gè)數(shù)量級(jí)即a+1=b，但弱酸時(shí)，加水稀釋體積變化的同時(shí)，也促進(jìn)了電離，多生成了氫離子，故稀釋后氫離子濃度的減少小于體積變化引起的減少，所以PH為a+1＞b，故C正確；
D、pH相等的NaF與KA_C溶液中分別存在電荷守恒為：[Na⁺]+[H⁺]=[F^-]+[OH^-]；[K⁺]+[H⁺]=[A_C^-]+[OH^-]；pH相等說(shuō)明氫離子濃度相同，同溫度時(shí)氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，所以氫氧根離子濃度也相同，兩式化簡(jiǎn)得到：：[Na⁺]-[F^-]=^-[K⁺]-[A_C^-]，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH與氫離子濃度的大小關(guān)系比較，弱電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后PH的變化，電荷守恒的應(yīng)用．