【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A. 半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅

C. 吸氫材料鑭鎳合金 D. 超導材料K3C60

【答案】B

【解析】試題分析：A．半導體材料砷化鎵中砷是非金屬，鎵是金屬，二者都是主族元素，A錯誤；B．透明陶瓷材料硒化鋅，中硒是主族，鋅是副族，B正確；C．吸氫材料鑭鎳合金中的兩種金屬元素都是副族，C錯誤；D．超導材料K3C60中兩種元素都是主族，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）

A. 該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5 B. N點對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中，水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：

①

②

③

由此得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 還原性最強

B. 氧化性最弱

C. 反應(yīng)不能發(fā)生

D. 還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。

(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有

個空間運動狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

為____________________。

(6)銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．

某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為______、______；

（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是___．

（4）F裝置所起的作用______．

Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖1所示：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；

（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)反應(yīng)②的化學方程式為____________________________________。

(3)A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不考慮順反異構(gòu))，其中只有一個取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物

C. HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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