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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 4.0 g H218O中所含電子數為2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數目為0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA

【答案】A

【解析】4.0 g H218O中所含電子數2NA，故A正確；1個H2O2分子中含2個極性共價鍵，0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.2NA，故B錯誤；膠粒是氫氧化鐵的聚合體，將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數目小于0.1NA，故C錯誤；銅與稀硫酸不反應，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁材經脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑

A. CO2 B. 氨水 C. NaOH D. HNO3

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【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（ ）
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷

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【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質結構與性質】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。

（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為____，其中σ鍵與π鍵數目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個裝置，其中結論正確的是( )

A. ①②中Mg作負極，③④)中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作負極，電極反應為Fe－2e－===Fe2＋

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【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(　　)

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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1實驗內容和結果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(　　)

實驗

序號

溫度

起始物質的量

熱量

變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

____

A. 實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600℃時，該反應的平衡常數是0.45

D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大

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