19．自來水可用氯氣消毒．如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水，可用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�
A．KClB．NaClC．AgNO3D．AlCl3

分析 自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．氯水中的微粒均不與KCl反應(yīng)，可配制KCl溶液，故A不選；
B．氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故B不選；
C．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故C選；
D．氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報(bào)道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述不正確的是（　　）
A．鋅為正極B．電子從鋅極流出
C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料．現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的． 如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物．
①請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的 變化規(guī)律：隨pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去 除率高的原因：Mn2+具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì) 雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的MnS04和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2=2NO2、③3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①③④⑥（填序號(hào)）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鎂離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．N2的電子式：

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