Question

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集．海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略．
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是

 

（選填①游離態(tài) ②化合態(tài) ③不確定）
（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是

 

：①

235 92

U發(fā)生核裂變，
②重氫（²H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式

 

；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式

 

；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為

 

；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是

 

（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種．錳結(jié)核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃．一種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中主要是以離子的形式存在；
（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；
（3）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；氫氧化鈣可以和氯化鎂之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碘離子具有還原性，碘酸根離子具有氧化性，在酸性環(huán)境下，二者不共存；
（4）電解熔融的氯化鈉可以制取金屬鈉；電解熔融的氯化鎂可以制取金屬鎂，氧化鎂的熔點很高；
（5）根據(jù)原子守恒結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)來計算即可．

解答： 解：（1）氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中主要是以離子的形式存在，即是以化合態(tài)存在的，故答案為：②；
（2）LiH做野外生氫劑是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，

235 92

U發(fā)生核裂變、重氫（²H）發(fā)生核聚變、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：③；
（3）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)鹵水制取液溴的離子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氫氧化鈣可以和氯化鎂之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式是：Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；碘離子具有還原性，碘酸根離子具有氧化性，在酸性環(huán)境下，二者不共存，發(fā)生反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）金屬鈉是活潑金屬，電解熔融的氯化鈉可以制取金屬鈉：2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂可以制取金屬鎂，由于氧化鎂的熔點很高，耗能大，所以不采用電解氧化鎂的方法，故答案為：2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑；氧化鎂的熔點很高，耗能大；
（5）質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金鋼中Mn元素和Fe元素的物質(zhì)的量之比是1：8，根據(jù)原子守恒，投料MnO₂、Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比是1：4，根據(jù)鋁熱反應(yīng)實質(zhì)，MnO₂～

4

3

Al；Fe₂O₃～2Al，1molMnO₂和4molFe₂O₃消耗金屬鋁共

28

3

mol，所以MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為1：4：

28

3

=3：12：28，故答案為：3：12：28．

點評：本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．