同一溶液中相同物質(zhì)的量濃度的下列離子，在電解池的陰極最先放電的是（　�。�
A、Ag+
B、Cu2+
C、H+
D、Zn2+
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越容易得電子，氧化性順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，據(jù)此分析；
解答： 解：在金屬活動(dòng)性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越容易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，如果溶液中金屬陽(yáng)離子是氫之后的，則電解電解質(zhì)溶液時(shí)陰極上金屬陽(yáng)離子放電生成金屬單質(zhì)，如果溶液中金屬陽(yáng)離子位于氫之前，則電解電解質(zhì)溶液時(shí)陰極上氫離子放電，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，氧化性順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，則最容易得電子的離子是銀離子．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意鐵離子得電子能力大于銅離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
和
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型
 
．
（3）D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．A的化學(xué)式為C7H8O2           b．B能與NaHCO3溶液反應(yīng)
c．C可能發(fā)生聚合反應(yīng)           d.1mol有機(jī)物D最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C、5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　　）
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質(zhì)量增加3.2 g
D、a=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.6 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示；圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a+1＞b
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界
 
．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有
 
；屬于主族元素的有
 
；g元素位于第
 
　周期
 
　族；i元素位于第
 
　周期
 
族．
（3）元素f是第
 
周期、第
 
　族元素，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量
 
．                            
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是
 
．

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