【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B. CO和N2的相對分子質(zhì)量均是28，且都是雙原子分子，28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，B正確；C. 4g氦氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為NA，C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L酒精含有的分子數(shù)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A. 用鐵礦石冶煉鐵 B. 用蒸餾法淡化海水

C. 用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D. 用煤生產(chǎn)水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于膠體，下列說法正確的是（ ）

A. 霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目為NA

C. 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)

D. NaCl晶體可制成溶液，不能制成膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是(　　)

溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

A. 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B. 加水稀釋溶液①，溶液中變大

C. 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

D. 25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）①中實驗現(xiàn)象為__________________，證明SO2是________氣體。

（3）②中品紅溶液_______________，證明SO2有________性。

（4）③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（5）④中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（ ）

A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

B．兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16

C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是_____________，第②步加入的試劑化學(xué)式為______________。

（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為___________________，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和__________(填名稱)。

（4）實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用分別為①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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