Question

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl
• B、每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• C、每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol
• D、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，故A正確；
B．每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故B正確；
C．該反應(yīng)中有一半的HCl作還原劑、一半的HCl作酸，所以每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積=

1mol

2

×1×22.4L/mol=11.2L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意濃鹽酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．