Question

將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO₂和0.3molNO，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO₃）₃
2. B.
   反應(yīng)后生成的鹽只有Fe（NO₃）₂
3. C.
   反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物質(zhì)的量之比為1：3
4. D.
   反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，其物質(zhì)的量之比為3：1

Answer 1

C
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相等．
解答：鐵失電子，NO₂和NO得電子，得失電子守恒．
0.3molNO₂得0.3mol電子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol電子，共得0.9mol電子
而n（Fe）==0.4 mol，這些電子由0.4mol的鐵提供，
每molFe³⁺提供3mol電子，每molFe²⁺提供2mol電子．
設(shè)Fe（ON₃）₃的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e（ON₃）₂的物質(zhì)的量為y．
聯(lián)立方程組：
3x+2y=0.3+0.6
x+y=0.4
解得：
x=0.1，y=0.3
所以，n[Fe（NO₃）₃]：n[Fe（NO₃）₂]=1：3
故選：C
點(diǎn)評(píng)：解這種題目需要掌握技巧，把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（嚴(yán)格的說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移或者共用電子對(duì)的偏移，在解題中都看成電子的轉(zhuǎn)移），同時(shí)還要抓住質(zhì)量守恒．