Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

Answer 1

A、NaHCO₃溶液呈電中性，則溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、醋酸為弱酸，pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液相比較，CH₃COOH的濃度大，反應后CH₃COOH過量，溶液呈酸性，
則c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、NH₄⁺離子的水解程度較弱，在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、設CH₃COOH和CH₃COONa溶液的物質的量濃度都為1mol/L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選BD．