下列說法中,不正確的是( )
A.室溫下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B.在0.1mol?L-1的鹽酸中加入適量的蒸餾水,溶液的c(H+)減小
C.在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
【答案】
分析:A.堿性,可以是鹽溶液水解呈堿性,只要是由強(qiáng)堿和弱酸組成的鹽溶液就能;也可以是堿溶液中堿的電離呈堿性.
B.氫溴酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,加水相當(dāng)于稀釋,c(H
+)減。
C.常溫下,在由水電離出的c(OH
-)=1×10-12 mol?L
-1的溶液中,溶液可能為強(qiáng)酸性,也可能為強(qiáng)堿性,溶液為強(qiáng)酸性時,Al
3+可以大量存在.
D.明礬化學(xué)式為:KAl(SO
4)
2?12H
2O,明礬溶于水后,除水外,全部電離出離子,Al
3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體有吸附性,吸附水中的雜質(zhì),從而達(dá)到凈水的目的.
解答:解:A.室溫下,pH=8的堿性溶液,如乙酸鈉溶液呈堿性,pH=8的乙酸鈉溶液,CH
3COONa═CH
3COO
-+Na
+,而CH
3COO
-水解,CH
3COO
-+H
2O?CH
3COOH+OH
-,醋酸電離、水電離都是可逆反應(yīng),所以醋酸分子不會消失,它里面就有醋酸分子,所以,室溫下,CH
3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中.故A正確.
B.氫溴酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1 mol?L
-1的氫溴酸,c(H
+)=0.1 mol?L
-1,加水稀釋,n(H
+)不變,溶液體積增大,根據(jù)計算公式,c(H
+)=
,c(H
+)減。蔅正確.
C.由水電離出的c(OH
-)=1×10
-12 mol?L
-1的溶液中,若c(H
+)=10
-12 mol/L;
則 c(OH
-)=10
-2 mol/L,溶液顯堿性.如c(OH
-)=10
-2 mol/L的氫氧化鈉溶液.
若c(OH)=10
-12mol/L,則 c(H
+)=10
-2 mol/L,溶液顯酸性.
如c(H
+)=10
-2 mol/L的鹽酸溶液.此時,Al
3+可以大量存在.故C錯誤.
D.明礬化學(xué)式為:KAl(SO
4)
2?12H
2O明礬溶于水后,除水外全部電離出離子,
KAl(SO
4)
2?12H
2O=K
++Al
3++2SO
42-+12 H
2O,Al
3+水解生成氫氧化鋁膠體,Al
3++3H
2O=Al(OH)
3+3H
+,氫氧化鋁膠體具有吸附性,吸附水中的雜質(zhì),從而達(dá)到凈水的目的.故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題是一道考查化學(xué)反應(yīng)原理中有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的綜合題.解題需緊緊抓住溶液呈酸堿性的真正原因.