Question

Mg及其化合物可以發(fā)生如圖1的轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A
（1）寫出下列物質的化學式
A

 

              Y

 

（2）請用電子式表示B的形成過程

 

（3）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因

 

．
（4）將1molCO₂通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖2所示，則原F溶液的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：D的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，D與氯化鎂反應得到氫氧化鎂、氣體單質Y與E，E中含有Na元素，電解E得到F、氣體單質X與Z，X與Z反應得到G，而G與氫氧化鎂反應得到氯化鎂，可推知G為HCl，E為NaCl，F(xiàn)為NaOH，故D與水反應生成氫氧化鈉與Y，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂與E，故D為Na₂O₂，Y為O₂，C和G混合冒白煙并生成A，則C為NH₃，A為NH₄Cl，B常溫下為液態(tài)，A與B、Mg混合得到氨氣、氯化鎂與X，則B為H₂O，NH₄Cl水解生成NH₃?H₂O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H₂，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH₄Cl的水解，最終逸出NH₃，故X為H₂，則Z為Cl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：D的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，D與氯化鎂反應得到氫氧化鎂、氣體單質Y與E，E中含有Na元素，電解E得到F、氣體單質X與Z，X與Z反應得到G，而G與氫氧化鎂反應得到氯化鎂，可推知G為HCl，E為NaCl，F(xiàn)為NaOH，故D與水反應生成氫氧化鈉與Y，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂與E，故D為Na₂O₂，Y為O₂，C和G混合冒白煙并生成A，則C為NH₃，A為NH₄Cl，B常溫下為液態(tài)，A與B、Mg混合得到氨氣、氯化鎂與X，則B為H₂O，NH₄Cl水解生成NH₃?H₂O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫姡�與水解所得鹽酸反應生成H₂，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH₄Cl的水解，最終逸出NH₃，故X為H₂，則Z為Cl₂，
（1）由上述分析可知，A為NH₄Cl，Y為O₂，故答案為：NH₄Cl；O₂；
（2）B為H₂O，用電子式表示水的形成過程為，故答案為：；
（3）A+B+Mg→C+X+MgCl₂的化學方程式為2NH₄Cl+Mg=2NH₃↑+H₂↑+MgCl₂，NH₄Cl水解生成NH₃?H₂O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H₂，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH₄Cl的水解，反應放出熱量最終逸出NH₃，
故答案為：NH₄Cl水解生成NH₃?H₂O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H₂，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH₄Cl的水解，最終逸出NH₃；
（4）若二氧化碳與氫氧化鈉反應只生成碳酸鈉，再加入鹽酸，發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，前后兩部分消耗鹽酸體積之比為1：1，而實際前后兩部分消耗鹽酸體積之比為2：1，故二氧化碳與NaOH反應后，NaOH有剩余，得到NaOH、Na₂CO₃混合溶液，根據(jù)碳元素守恒可知，n（NaHCO₃）=n（CO₂）=1mol，由NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可知溶解碳酸氫鈉消耗n（HCl）=n（NaHCO₃）=1mol，消耗鹽酸體積為30mL-20mL=10mL，最終為NaCl溶液，整個過程總共消耗30mL鹽酸，故整個過程總共消耗HCl為1mol×

30mL

10mL

=3mol，根據(jù)氯離子守恒，故生成NaCl為3mol，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=3mol，故NaOH溶液濃度為

3mol

1L

=3mol/L，故答案為：3．

點評：本題考查無機物推斷、化學圖象有關計算，題目綜合性較強，以“D的焰色反應、G與氫氧化鎂的反應”為突破口進行推斷，注意題目省略參加反應的水，需要學生熟練掌握元素化合物性質、化學反應原理等，題目綜合性強，難度中等．