根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(    )
A．水在高溫加熱后變成水蒸氣
B．生石灰變熟石灰
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>
D．鈉投入水中
A
通常情況下水的狀態(tài)為液態(tài)，分子式H2O；加熱后體積膨脹，變成蒸汽，分子組成并沒有發(fā)生變化，仍然是H2O，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的生成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。
（2）寫出H2S分子的電子式：                          。
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：               。
（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                         。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                     。
（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                           。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：
則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3        熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu  制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負極：                    ；正極                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2 O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
完成下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________________。
（2）H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。
（4）CO的燃燒熱為________________；其熱化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                  （   ）
A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵
B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì)
C．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化
D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）
A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．沒有氫鍵就沒有生命
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到___________現(xiàn)象。說明這個反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性___________（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　　 ）
A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離
C．分子構(gòu)型D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（   ）
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．因為液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．NaHCO3晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1∶1
C．CO2和SiO2都是共價化合物，兩種晶體熔化時克服粒子間作用力類型相同
D．強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其水溶液導(dǎo)電能力的大小

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