已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(     )

A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

B

解析試題分析：甲、乙兩個容積相同的密閉容器
N2(g)＋3H2(g)?2mol NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以
①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)到平衡時放出熱量小于①的一半；故選B。
考點：熱化學(xué)方程式
點評：解答此題需知道以下知識，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動的情況，②的熱量是①的一半，但是平衡會向逆向移動，所以會小于①的一半①。

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A．Q1=2Q2=92.4       B．Ql>2Q2            C．Q1<2Q2           D．Q1=2Q2≠92.4

 

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